Mapel Kimia Kelas X SMA MIPAMateri Redoks BAB 9Kata Kunci Oksidator, Reduktor, Hasil Reduksi, Hasil Oksidasi, Reaksi Redoks Kode soal 7Kode Kategorisasi ________________________________________Pembahasan Konsep Redoks tidak hanya berhenti pada pengikatan dan pelepasan kimia yang tidak dapat dilihat dari pengikatan oksigen atau transfer elektronseiring berkembangnya jaman reaksi redoks dikaitkan dengan bilangan oksidasi. Bilangan Oksidasi iti sendiri adalah bilangan yang menyatakan muatan Elektron, baik positif maupun menjawab soal-soal seputar reaksi redoks Anda harus tau aturan-aturan redoks. terdapat beberapa aturan yang Harus diingat sebagai untuk menentukan Bilangan Oksidasi • Unsur bebas mempunyai biloks =0 Contoh → H,N,Fe berturut-turut dalam H2, N2, dan Cl= 0 • Fluorin, unsur yang mempunyai biloks -1 • Golongan I logam alkali biloks = +1 contoh Li, Na, K, Rb, Cs • Golongan II Alkali Tanah biloks = +2 contoh = Be, Mg, Ca, Sr, Ba • biloks suatu unsur dalam suatu ion tunggal sama dengan muatannya Contoh biloks Fe dalam ion Fe²+ = +2 S²- = 2- • Biloks H umumnya= +1, kecuali dalam senyawa dengan logam maka biloks = -1 Contoh NaH BaH2 = -1 • biloks O umunya = -2 Contoh biloks O dalam H2O, MgO = -2 kecuali -Dalam Fe2O = +2 -Dalam Peroksida, seperti H2O2, biloks O = -1 -Dalam Senyawa superoksida, seperti KO2 biloks O= -1/2 -Dalam senyawa terner, biloks O selalu = -2 -Dalam senyawa biner, biloks O belum tentu = +2 • biloks halogen, sperti F, Cl, I, Br, At = -1 • biloks O dalam unsur-unsur dalam suatu senyawa = 0 Contoh H2SO4= 0 • bilols unsur-unsur dalam senyawa poliatom = muatannya contoh = SO4²- = -2 • biloks dalam senyawa ion = muatan kation dan Sudah memahami aturan-aturan biloks Mari Kita Tentukan dalam pertanyaanUntuk lebih memudahkannya Anda bisa mencari reaksi yang mengalami kenaikan dan penurunan biloks reaksi itu disebut dengan redoks Untuk Oksidator adalah zat yang mengalami penurunan biloks atau Reduktor adalah zat yang mengalami kenaikan biloks atau oksidasi Soal 1Tentukan apakah reaksi berikut termasuk reduksi atau oksidasi berdasarkan konsep pengikatan dan pelepasan elektronA. Zn s -> Zn2+aq + 2e B. AL3+aq + 3e -> ALs C. CL2g + 2e- -> 2CL-aq D. Fe3+aq + e- -> Fe2+aq 2Tentukan bilangan oksidasi setiap unsur dalam senyawa ion berikut A. H2SO4B. Al2O3 C. C2O4²- 3 Tentukan oksidator dan reduktor dari reaksi pembakaran glukosa berikut C6H12O6s + 602 -> 6CO2 + 6H20LJawaba Reaksi Oksidasi karena atom Zn melepaskan elektron sebanyak 2 menjadi Zn²+b Reaksi reduksi karena mengikat elektron sebanyak 3 menjadi Al c reaksi Reduksi d reaksi reduksi 2aH2SO4 = 0H = +1 × 2 = 2O= -2 × 4 = -8____________ -S= -6 = 0S= +6bAl2O3 = 0Al2 -6= 0Al= +3 cC2O4²- = -2C= -8/2C= +43C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2Ooksidator = O2Reduktor = C6H12O6Simak Untuk Tentang Oksidator Reduktor di Link internal

PengertianReduksi. Secara makna reduksi adalah suatu istilah yang perlu Anda pahami dalam mempelajari ilmu kimia. Reduksi adalah penambahan elektron oleh sebuah molekul, atom, atau ion. Hal ini berbeda dengan oksidasi, yang merupakan pelepasan elektron oleh sebuah molekul, atom, atau ion. Antara oksidasi dan reduksi adalah perubahan bilangan

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Surabaya23 Februari 2022 0540Hallo Faisal, kakak bantu untuk menjawabnya, ya. Jawabannya adalah B. ClO3 - -> Cl- Untuk lebih jelasnya, yuk disimak pembahasan berikut. Reaksi reduksi ditandai dengan penurunan bilangan oksidasi. Selain itu reaksi reduksi juga ditandai dengan penangkapan/pengikatan elektron. Sebelum menentukan bilangan oksidasi, perlu diingat aturan dalam menentukan bilangan oksidasi, diantaranya yaitu 1. Unsur O memiliki bilangan oksidasi -2. 2. Bilangan oksidasi ion tunggal adalah sama dengan muatannya. 3. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam ion poliatom sama dengan muatan ion tersebut. Pada reaksi reduksi ClO3 - -> Cl- Untuk ion ClO3-, biloks unsur Cl nya adalah 1 x biloks Cl + 3 x biloks O = -1 biloks Cl + 3 x -2 = -1 biloks Cl + -6 = -1 biloks Cl = -1 + 6 biloks Cl = +5 Untuk ion Cl-, biloksnya adalah -1. Banyaknya elektron yang diperlukan sebanding dengan besarnya penurunan biloks. Dari perhitungan diatas, dapat diketahui bahwa reaksi tersebut mengalami penurunan biloks sebanyak 6 dari +5 ke -1. Jadi, reaksi reduksi tersebut memerlukan 6 elektron. VRUgnDp.

r6t8q3mafw.pages.dev/278

r6t8q3mafw.pages.dev/2

r6t8q3mafw.pages.dev/189

r6t8q3mafw.pages.dev/333

r6t8q3mafw.pages.dev/326

r6t8q3mafw.pages.dev/19

r6t8q3mafw.pages.dev/201

r6t8q3mafw.pages.dev/3

r6t8q3mafw.pages.dev/347

reaksi reduksi berikut yang membutuhkan 6 elektron adalah